Percobaan Kimia : Aluminium Dan Natrium Hidroksida

Aluminium adalah salah satu unsur kimia dengan nomor atom 13. Aluminium banyak digunakan di kehidupan sehari hari contohnya, peralatan memasak, terdapat pada asap kendaraan, kembang api, aluminium foil dan masih banyak lagi. Pada percobaan ini kita akan menggunakan aluminium foil dikarenakan bentuknya yang tipis dan cepat bereaksi serta mudah didapatkan.

NaOH atau Natrium Hidroksida, juga dikenal sebagai soda kaustik, soda api, sodium hidroksida, adalah sejenis basa logam kaustik. Natrium Hidroksida terbentuk dari oksida basa Natrium Oksida dilarutkan dalam air. Natrium hidroksida membentuk larutan alkalin yang kuat ketika dilarutkan ke dalam air. Ia digunakan di berbagai macam bidang industri, kebanyakan digunakan sebagai basa dalam proses produksi bubur kayu dan kertas, tekstil, air minum, sabun dan deterjen. Natrium hidroksida adalah basa yang paling umum digunakan dalam laboratorium kimia.

Natrium hidroksida murni berbentuk putih padat dan tersedia dalam bentuk pelet, serpihan, butiran ataupun larutan jenuh 50% yang biasa disebut larutan Sorensen. Ia bersifat lembap cair dan secara spontan menyerap karbon dioksida dari udara bebas. Ia sangat larut dalam air dan akan melepaskan panas ketika dilarutkan, karena pada proses pelarutannya dalam air bereaksi secara eksotermis. Ia juga larut dalam etanol dan metanol, walaupun kelarutan NaOH dalam kedua cairan ini lebih kecil daripada kelarutan KOH. Ia tidak larut dalam dietil eter dan pelarut non-polar lainnya. Larutan natrium hidroksida akan meninggalkan noda kuning pada kain dan kertas.

Pada percobaan ini, kita akan mencoba mereaksikan serpihan serpihan aluminium foil dengan NaOH

Bahan : -Potongan potongan Aluminium Foil

-Soda Api

-Air secukupnya

Alat :    -Gelas kaca

            -Alat pengaduk

Cara Melakukan :

1. Larutkan kristal kristal NaOH dengan air hangat didalam gelas kaca

2. Setelah larut, ambil potongan potongan Aluminium Foil dan masukkan kedalam gelas

3. Aduk, dan amati reaksi yang terjadi.

Perhatian :

1. Soda Api adalah basa kuat sehingga akan menyebabkan iritasi jika mengenai kulit, Gunakanlah sarung           tangan agar terhindar dari cipratan Soda Api

2. Sebaiknya melakukan percobaan tersebut di ruang yang terventilasi dengan baik atau lakukan diluar               ruangan.

3. Reaksi ini menghasilkan panas serta uap yang panas, Berhati hatilah ketika memegang gelas tersebut

4. Buanglah zat hasil reaksi di saluran pembuangan, Jangan buang zat hasil reaksi sembarangan karena zat         hasil reaksi memiliki aluminium terlarut yang beracun.

Setelah melakukan percobaan diatas, perubahan yang terjadi pada larutan tersebut adalah perubahan warna, suhu, dan timbul gelembung gelembung gas. Berikut adalah reaksi yang terjadi pada percobaan diatas :

2NaOH(s) + 2Al(s) + 6H2O(l) → 2NaAl(OH)4 (aq) + 3H2 (g)